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物质熔点的高低与其晶体结构有关。一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳。但应该注意：
(1)同是原子晶体，其中共价键的键长越短键能越强，熔点也越高，如：金刚石＞碳化硅(金刚砂)＞晶体硅。
(2)同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，如：氧化镁＞氯化钠＞氯化钾。
(3)同是金属晶体，其阳离子的半径越小，离子所带电荷越多，金属键越强，熔点也越高。如：钠＞钾＞铷，铝＞镁＞钠。
(4)同是分子晶体，由于受分子间作用力的影响。而分子间的作用力又和分子的极性、相对分子质量的大小有关。所以极性分子形成的分子晶体其熔点高于非极性分于所形成的分子晶体。如：SO2＞CO2，HCl＞CH4。
组成和结构相似，同属非极性分子形成的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，熔点越高，如：Cl2＞O2 N2＞H2。
组成和结构相似，同属极性分子形成的分子晶体，若分子间有氢键存在，则熔点也会受到影响。如：HI＞HF＞HBr＞HCl。
扩展资料：
一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。
例如：金刚石>食盐>干冰
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。
例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。
参考资料：
金属晶体熔沸点比较是如下：
1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)原子晶体。
原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(2)离子晶体。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。(3)分子晶体。
①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
如正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)金属晶体熔、沸点的区别。
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
金属晶体特性：
1.物理性质。
金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨。
2.延展性。
当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。
以上内容参考：百度百科－金属晶体
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